氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：请回答下列问题：Ⅰ．步骤①溶解过程中用
<p>问题：氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：请回答下列问题：Ⅰ．步骤①溶解过程中用<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">齐斌的回答：<div class="content-b">网友采纳 正确的操作步骤为： （1）将粗盐溶于足量水中制成溶液； （2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣； （3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； （4）向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； （5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐； 其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去， Ⅰ．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； Ⅱ．氯化钡除SO42-，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去； Ⅲ．根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠； Ⅳ．在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉； Ⅴ．根据上述除杂过程可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个． 故答案为：Ⅰ．加速溶解； Ⅱ．精盐中会混有氯化钡； Ⅲ．碳酸钠和氢氧化钠； Ⅳ．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； Ⅴ．6．
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