开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：①H3BNH3
<p>问题：开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：①H3BNH3<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">范财友的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O； 故答案为：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O； ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6； 故答案为：C6H6； ③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3； 故答案为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3； （2）①Cu2+的核外有27个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则Cu2+的价层电子排布式为3d9； 故答案为：3d9； ②许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量， 故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量； ③铜原子半径为apm，即a×10-10cm，则则晶胞边长=22
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