已知某温度时,在20L密闭容器中,通入3mol氮气与8mol氢气,在pt作催化剂下反应20分钟若氮气的转化率为15%,则此时容器中H2的物质的浓度是——,40分钟内氨的平均化学反应速率为——.请列试计算
<p>问题：已知某温度时,在20L密闭容器中,通入3mol氮气与8mol氢气,在pt作催化剂下反应20分钟若氮气的转化率为15%,则此时容器中H2的物质的浓度是——,40分钟内氨的平均化学反应速率为——.请列试计算<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">杜旭辉的回答：<div class="content-b">网友采纳 化学方程式：N2+3H2==2NH3.应该是物质的量浓度吧.转化率为15%,所以消耗了氮气9/20mol,所以相应消耗的H2的物质的量为27/20,剩余氢气的量为133/20mol,物质的量为133/40mol/L.后面那个能算吗?知知道前20分钟的反应情况,应该计算不到40分钟的吧
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