【从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应是有重要意义：（1）已知反应2H2+O2=H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___．从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．】
<p>问题：【从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应是有重要意义：（1）已知反应2H2+O2=H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___．从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">商云飞的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ，故答案为：A；242； （2）锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，阴离子向负极移动， 1molZn失2mol电子，1mol铜离子得2mol电子，设转移电子物质的量为xmol，则：x2
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