【哪些是共价化合物,哪些是极性哪些是非极性】
<p>问题：【哪些是共价化合物,哪些是极性哪些是非极性】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">何宝庆的回答：<div class="content-b">网友采纳 简单点： 共价化合物：非金属之间的化合物都是. 除了非极性的就是极性的： 非极性：CH4,I2,H2,Cl2,F2,O2,CO2,N2,P4,Si(CH3)4,苯,CCl4,CBr4,CI4,环己烷, ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 下面这些是抄来的： 主要看分子中原子或者原子团带电是否可以互相抵消,使整个分子表现电中性,不是电中性就是极性分子.和分子结构以及分子中原子或者原子团的电负性有关系,水就是极性的,二氧化碳就是非极性. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了! 也既是 正负电荷的中心不重合,偶极距不为0的为极性分子,比如H2O分子. 正负电荷的中心重合,偶极距为0的为非极性分子,比如O2分子. 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的. 比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子;H-O-H不是直线形的分子,正负电荷中心不重合,所以是极性分子. 非极性分子和极性分子的本质性区别在于： 在一个分子的空间结构上,如果各极性共价键的偶极矩相加而互相抵消,则该分子是非极性分子. 在一个分子的空间结构上,如果各极性共价键的偶极矩相加,不能相消为零,则该分子是极性分子. 极性分子与非极性分子分子呈电中性,但因空间构型的不同,正负电荷中心可能重合,也可能不重合.前者称为非极性分子,后者称为极性分子,分子极性大小用偶极矩μ来度量,也就是说可以通过偶极距的测定来判断分子的极性. 通过测定偶极矩,可以了解分子中电子云的分布和分子对称性,判断几何异构体和分子的立体结构. 简单点说： 要判断一种物质是否是极性分子,关键是看正负电荷的中心是否重合,如果重合的话就是非极性分子,不重合的话就是极性分子,判断电荷是否重合的一般方法是看分子结构是否是对称的,如果是对称的,一般是非极性分子,如果不对称一般是极性分子,比如甲烷,它是一种对称的结构,带正电荷的氢原子的正电荷中心与负电荷中心重合,所以是非极性分子,在比如氨气,它的正负电荷的中心显然不重合,所以是极性分子. 区分极性分子和非极性分子: 若为单质一般为非极性分子,如Cl2,但臭氧为极性分子. 其他双原子分子,由于原子种类不同,是极性分子,如HCl. 若为ABn型分子,中心原子A的化合价/最外层电子数是整数,是非极性分子,如CH4.不为整数是极性分子,如SO2. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 在任何一个分子中,都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心.如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合,这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,则分子就因显正负两极而形成偶极,这种分子叫做极性分子.如果正负电荷重心分离得很远,这种分子就属于离子型分子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
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