某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO（g）+2H2（g）⇔CH3OH（g），△H＜0（1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1______K2（填“＞”“=”或“＜”）；（2
<p>问题：某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO（g）+2H2（g）⇔CH3OH（g），△H＜0（1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1______K2（填“＞”“=”或“＜”）；（2<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">沈予洪的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1））△H＜0，正反应吸热，升高温度向着吸热的方向移动，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，298K时化学平衡进行程度更大，即K1＞K2，故答案为：＞； （2）A．单位时间内有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCH3OH生成为正反应方向，不能体现正逆反应速率相等，不能判断达到化学平衡状态，故A错误； B．有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCO生成为逆反应方向，且二者反应速率呈计量数之比，可以判断达到化学平衡状态，故B正确； C．反应前后计量数之和不同，当平衡移动时，气体的物质的量也在不断发生变化，气体的压强随气体的物质的量的变化而变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故C正确； D．根据ρ＝mV
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